loader image
December 04, 2019 /
Hvad kan vi bruge til at remineralisere vand?

Bortset fra bicarb- og epsom-salte…

For et par måneder siden frigav vi en opdateret version af vores vandopskrifter designet til at give dig mulighed for nemt at målrette mod enhver hårdhed og alkalinitet niveau, du ønsker, ved hjælp af to enkle løsninger - uden at skulle gøre noget komplekst matematik. Siden de skrev indlægget, har nogle få mennesker skrevet ind for at spørge, hvordan man kan udvide denne metode til at bruge andre mineralsalte. Vi har skrevet dette indlæg for at gøre det så let som muligt at fremstille dit vand med eventuelle mineralsalte, du gerne vil eksperimentere med.

Den dårlige nyhed er, at du for at gøre dette vilje nødt til at lave nogle grundlæggende matematik, og lidt undersøgelse af, hvad dit mineral indeholder. Den gode nyhed er, at vi i dette indlæg har forsøgt at forenkle disse koncepter så meget som muligt, så selvom du ikke forstår kemi, skal du være i stand til at udvide dit vandrepertoire ved at følge disse instruktioner.

Hvilke mineraler kan vi bruge?

Ideen med dette indlæg er, at du kan bruge alt, hvad du kan lide, så længe det er mad sikkert! Der er dog et par almindeligt anvendte mineraler at overveje.

Hårdhed

  • Kalcium Klorid
  • Calciumsulfat
  • Magnesiumchlorid
  • Magnesiumsulfat

alkalitet

  • Natriumbicarbonat
  • kaliumhydrogencarbonat

Både
Disse mineraler er svære at opløse, så af den grund anbefaler vi ikke at bruge dem. Hvis du vil prøve at bruge disse, kan du gøre det carboniserer vandet ved hjælp af en sodastrøm at gøre dem opløse, men vi finder ud af, at der er lettere måder at få lignende resultater på.

Øvrige

  • Natriumchlorid
  • Natriumhydroxid
  • Saltsyre
  • Natriumcitrat

Calcium- og magnesiummineraler er ansvarlige for hårdhed og giver din ekstraktionskraft, og bicarbonater eller carbonater tilføjer buffer for at moderere surhedsgrad. Dette er de vigtigste komponenter, der kontrollerer, hvordan vandet påvirker din kaffe.

Chlorid- og sulfationerne ser ikke ud til at have stor indflydelse på smagen ved de koncentrationer, vi typisk bruger, men kan være ætsende eller give smag ved høje koncentrationer.

Natrium kan have en vis effekt ved ekstraktion, men for meget giver en salt smag til vandet. Salt er også rapporteret for at reducere opfattelsen af ​​bitterhed i små mængder (PAS Breslin & GK Beauchamp, 1997).

Natriumhydroxid og saltsyre bruges af Chris Hendon og Maxwell Colonna-Dashwood i "Vand til kaffe" til at kontrollere pH. Da disse kemikalier er farlige uden omhyggelig håndtering, anbefaler vi ikke at bruge disse.

Endelig er natriumcitrat en ingrediens i Third Wave Water, der bruges som en buffer i stedet for bicarbonater. Brug af dette korrekt er lidt mere kompliceret og uden for denne artikels rækkevidde, da det er en organisk molekyle snarere end et mineral, men vi har opført det for fuldstændighed, hvis nogen ønsker at eksperimentere med det.

Hvor meget skal man bruge?

Det er matematik tid! Det første trin er at finde ud af, hvad indholdet af dit mineral er. Mange almindelige mineraler findes naturligt som et 'hydrat', hvilket betyder, at de inkluderer vand som en del af krystalstrukturen - f.eks. Epsom-salte er faktisk magnesiumsulfatheptahydrat (MgSO4.7H2O). Dette skal angives af producenten, men hvis du er i tvivl, skal du tjekke online for den almindelige form for mineralet og hvordan det skal se ud.

Når du ved, hvad du har, skal du kende molekylær vægt af mineralet - og snarere end at revidere din gymnasiekemi, kan du bare Google svaret: for eksempel at søge “molekylvægt af magnesiumsulfat” giver mig svaret: 120.366 g /mol.

Derefter skal du tilføje molekylvægten af ​​vandet i krystallen - 18 g /mol for hvert vandmolekyle. Så for vores eksempel med Epsom-salte: 120.366 + (7 × 18) = 246.366 g /mol

Hårdhed

For at finde ud af hvor meget af et calcium- eller magnesiummineral, du har brug for at tilføje 1 liter vand for at få en bestemt hårdhed, skal du bare dele dette nummer med 100,000 gang derefter multiplicere med det antal af ppm hårdhed, du har brug for.

Så her er hvordan man får 100 ppm hårdhed ved hjælp af vores eksempel på Epsom-salte: 246.366 ÷ 100000 × 100 = 0.246 g tilsat til 1 liter vand.

alkalitet

For at finde ud af, hvor meget af et bikarbonat du har brug for at tilføje til 1 liter vand for at få en bestemt alkalinitet, del bare tallet med 50,000 gang derefter med antallet af ppm alkalinitet du har brug for.

Så ved hjælp af Google finder vi ud, at molekylvægten af ​​natriumbicarbonat er 84.007, og at den ikke indeholder ekstra vand (vandfrit). For at få 100 ppm alkalinitet: 84.007 ÷ 50000 × 100 = 0.168 g tilsat til 1 liter vand.

Hvis du bruger magnesiumcarbonat, så til både hårdhed og alkalinitet, multiplicer bare dit ønskede ppm med 0.00084, og brug så mange gram i en liter vand.

Og så?

Det er stort set det! For at bekræfte, at du har den KH og GH, du havde til hensigt, kunne du bruge et drop kit til at måle det vand, du har lavet. Vi ved ikke meget om, hvordan andre mineraler påvirker smagen af ​​kaffe, så for disse mineraler (som bordsalt) er prøve og fejl vejen. Hvis du vil justere pH, er den nemmeste måde at bruge en pH-meter og tilsætte din syre eller base dråbevis, indtil du får den pH, du ønsker, men husk, at dette også vil påvirke alkalinitet.

At veje så små mængder nøjagtigt er hårdt og har brug for specielle skalaer, hvorfor vi bruger koncentrater. Du har måske lettere for at veje ti gange så meget, som du har brug for, og derefter fortynde koncentrere 1: 10.

Se efter eventuelle uklarheder eller hvide aflejringer i bunden af ​​din beholder - dette fortæller dig, at nogle mineraler ikke gjorde det opløse, eller reagerede sammen for at danne noget, der ikke gør opløse, der slipper dine beregninger.

Til sidst en advarsel: læg ikke remineraliseret vand i din espressomaskine, medmindre du er meget sikker på, hvad du laver (i hvilket tilfælde har du sandsynligvis ikke brug for dette indlæg!). Hvis du opretter super-hårdt vand og opskaler din kedel, det er forholdsvis let at løse - men afkalkning en espressomaskine er slet ikke sjovt.

Coaching-kalender

Find et kursus med en BH-certificeret coach

februar 2020

Mon Tir Ons Tor fre Sat Sol
1
2
3
4
5
6
  • FR: BARISTA ONE
7
  • FR: PERCOLATION
8
9
  • AU: Barista One
10
11
12
13
14
  • ZAR: Barista One
15
  • ZAR: Barista One
16
17
  • Malaysia, Emery School of Coffee, Kuala Lumpur, Barista One med Cadence Sim
18
19
20
  • Barista One I. Caféer el Magnifico
21
22
  • HP11BH / Hemel: Barista One
23
24
25
26
27
28
  • Barista One II. Caféer el Magnífico
29
  • HP11BH / Hemel: Barista One

Nyheder og opdateringer

Tilmeld dig, deltag og hold kontakten!

14
Giv en kommentar

Vær venlig Login at kommentere
avatar
Tilmeld
Nyeste ældste de fleste stemte
Underretning af
Lee
Gæst
Lee

Hi, when I saw on BH youtube (DIY Water For Coffee Brewing) it says you put 10.14g of epsom salt in litre of water but on the blog it says put 24.6g (0.246g) of epsom salt add to litre of water which is the right one? Thanks

Stijn Mulder
Gæst
Stijn Mulder

Om at tilføje magnesiumhydratet forstår jeg ikke rigtig den forenklede matematik:
Vil du ikke tilføje 0.01 masse-% rabat på magnesiumioner i opløsningen, hvis du ønsker 100 ppm koncentration?
0.01% af 1000 gr (vægt af 1 liter vand) ville være 0.1 g magnesium i opløsning. Molekylvægten af ​​magnesium er ca. 24 g / mol, 0.1 g / 24 = 0.0041 mol magnesium og derfor 0.0041 magnesiumhydrat, da hvert molekyle indeholder et Mg-atom. 0.0041 * 246 = 1 gram Mg-hydrat… .. ???
Eller blev min kemi mega rusten hahaha

BHLearn
BHLearn

Hej Stijn - vi sigter mod 100 ppm hårdhed (udtrykt som CaCO3 ækvivalenter), snarere end 100 ppm magnesiumioner. Håb, der gør det klarere!

Ghazi
Gæst
Ghazi

Jeg har fundet, at kaliumbicarbonats molekylvægt er 100.115. Så med matematikken inkluderet kommer jeg med 2 g pr. Liter destilleret vand til koncentrat. Hvilket skulle give mig de samme resultater for at målrette mod en bestemt KH eller GH som Sodium Bicarbonate 1.68 i din opdaterede vandopskrift. Jeg kunne ikke finde ud af, om det var Heptahydrat eller vandfrit, og de fleste leverandører oplyser ikke.

Ved du, om kaliumbicarbonat faktisk er vandfrit? Ellers hvordan skulle jeg lave matematik, hvis det var et Heptahydrat?

Mange tak for denne artikel.

Ghazi

BHLearn
BHLearn

Hej Ghazi, kaliumbicarbonat vil være vandfrit. Glad mineralisering!

Ghazi
Gæst
Ghazi

Kaliumbicarbonat KHCO3 er et heptahydrat eller i det mindste det, jeg fik. Så med matematik inkluderet

100.115 + 126 = 226.115 ÷ 50,000 x 100

= 4.5 g pr. Liter koncentrat

Ghazi
Gæst
Ghazi

Hej. Beklager, at vægten for KHCO3 er

100.115 + 108 = 208.115 ÷ 50,000 x 100

4.2 g pr. Liter

Venligst ret nogen, hvis jeg er forkert

Tak

Jonas
Gæst
Jonas

Er der nogen måde, du kan forklare, hvordan man remineraliserer vand til espressomaskiner? Jeg har lavet mit eget vand til filterbrygning i ganske lang tid nu, men vandet til min espressomaskine har altid været et problem at få ret, da filtreret ledningsvand ikke er godt nok.

Ant
Medlem
Ant

Hvad med RO med bypass?

Philip
Gæst
Philip

RO ville være meningsløs i espresso, da ekstraktionsforholdet vand: kaffe er så lavt. Hvor overløb kan være 17; 1 espresso kan være 2: 1, så ideelt kan mineralindholdet være x8 mere koncentreret.
Det er af denne grund, jeg bruger en ROK manuel ekstraktion, som er let at rengøre og giver trykprofilering

BHLearn
BHLearn

Hej Jonas, du finder tre detaljerede lektioner om dette i kapitel 4 i Vandkursen, som er et af vores onlinekurser inkluderet i BH Ubegrænset abonnement.

Ant
Medlem
Ant

Hvorfor divideres alkalinitetsbiten med 50000?
Jeg kan forstå, hvis du bruger calcium / magnesiumhydrokarb, men natriumbicarb bør kun indeholde en HCO3-gruppe? Eller bliver jeg flad
Tak

David
Gæst
David

Du bliver ikke flad. Det skyldes, at der med bicarbonater er dobbelt så mange carbonater end natrium / kalium, så at dividere med 50,000 er det samme som at dividere med 100,000 og derefter multiplicere med 2. Den del kunne have forklaret lidt bedre, men det er korrekt.

BHLearn
BHLearn

Hej Ant - David er korrekt, på alle punkter. Vi sprang over dette for at undgå en lang forklaring! For det første, hvorfor 100,000? Det er molekylvægten af ​​CaCO3 (100), som er vores referencemolekyle, ganget med 1000 for at omdanne fra g til mg / L. For Bicarb er det derefter halvdelen af ​​det: 50,000, fordi du har brug for 2 bicarbonater for at opnå en CaCO3-ækvivalent. For at forstå, hvorfor to kulhydrater svarer til et carbonat, skal du huske, at carbonatet / bicarb er at buffere surhedsgraden ved at fjerne H + -ioner. CaCO3 kan neutralisere 2 H + -ioner (CaCO3 + 2H + → Ca2 + + CO2 + H2O) mens... Læs mere "

Copyright © 2019 Barista Hustle, All Rights Reserved!

Du har abonnement!